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       甲酸和都是基本的有机化工原料,也是重要的羧酸。而羧基由羰基和羟基组成,由于官能团之间的相互影响,使得羧酸的化学性质并不是羟基具有的化学性质和羰基具有的化学性质的简单加和。与醇羟基相比,羧基中羟基上的氢原子更易以离子形式电离出来,所以羧酸有酸性。甲酸的结构式分子中既有羧基又有醛基,所以甲酸既有羧酸的化学性质(如弱酸性、发生酯化反应),又有像醛一样的还原性(如被银和新制氢氧化铜悬浊液氧化)。甲酸是组成简单的羧酸,是从蚂蚁体内提取出来的,故又称蚁酸。甲酸是有刺激性气味的无色液体,有腐蚀性,能与水、乙醇、、甘油等互溶。甲酸在工业上可用作还原剂,在上可用作消毒剂。











        甲酸有毒的。主要引起皮肤、粘膜的刺激症状。接触后可引起、眼睑水肿、,重者可引起急性化学性。浓甲酸口服后可腐蚀口腔及消化道粘膜,引起呕吐、腹泻及胃肠出血,甚至因急衰竭或呼吸功能衰竭而致死。皮肤接触可引起和溃疡。 甲酸是无色透明发烟液体,有强烈刺激性酸味。其蒸气与空气形成性混合物,遇明火、高热能引起燃烧。与强氧化剂发生反应。具有较强的腐蚀性。·水体中浓度较高时,对水生生物有害。




甲酸密度(d204)1.220。折射率 1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol,临界压力306.8 ℃,临界压力8.63 MPa。开口闪点68.9 ℃(开杯)。相对密度1.22,相对性蒸汽相对密度1.59(气体=1),饱和蒸气压(24℃)5.33 kPa。 浓度值高的甲酸在冬季易结冻。 禁配物:强氧化剂、强酸、特异性金属粉。 危险特性:其蒸汽与气体产生可燃性化合物,遇用火、高能源造成点燃发生。与强氧化剂可产生反映。 溶解度:与水混溶,不溶解氮化合物,可混溶解醇。 在烃中及汽态下,甲酸以根据以氢键融合的二聚体形状出現。在汽态下,氢键造成 甲酸汽体与理想气体状态方程中间存有很大的误差。液体和固体的甲酸由接连不断的根据氢键融合的甲酸分子结构构成。 甲酸在硫酸的催化反应下分解为CO和H2O: 因为甲酸的构造独特,它的一个氢原子和羧基立即相接。也可看作是一个室内甲醛。因而甲酸另外具备酸和醛和特性。 甲酸具备与大部分别的羧酸同样的特性,虽然在一般状况下甲酸不容易形成酰氯或是酸酐。甲酸脱干分解为和水。甲酸具备和代烃一样氧化性。它能起银镜反应,把银氨络离子中的银离子转变成金属银,而自身被氧化成二氧化碳和水: 甲酸是能和开展加成反应的羧酸。甲酸在酸的功效下(如盐酸,盐酸),和迅速反应形成甲酸酯。可是类似Koch反映的不良反应也会产生,物质是更高級的羧酸。 辛醇/水扩散系数的对标值:-0.54,发生限制%(V/V):57.0,下限%(V/V):18.0。 甲酸为强的氧化剂,能产生银镜反应。在饱和脂肪中酸碱性強,离解参量为2.1×10-4。在室内温度渐渐地分解成和水。与硫酸一起加温至60~80℃,分解释放。甲酸加温到160℃之上即分解释放二氧化碳和氢。甲酸的碱土金属盐加温至400℃形成草酸盐。






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